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| 소개글 |
일반화학실험-산소의 제조와 밀도 측정 |
| 요약 |
1. 제목
- 산소의 제조와 밀도 측정
2. 목적
- 염소산칼륨이나 질산칼륨 같은 물질을 높은 온도에서 가열하여 산소를 발생시키고 발생된 산소의 부피를 측정하여 산소의 밀도를 안다.
3. 관련이론
a. 산소
산소(酸素)는 주기율표의 화학 원소로 기호는 O(Oxygen)이고 원자 번호 는 8이다. 맛이나 빛깔, 냄새가 없다. 공기의 주성분으로, 지구 뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 분포한다. 유리 산소(산소 분자, O2)가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐 기성 생물(세균 및 고세균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유 리 산소의 등장은 대부분의 생물을 멸종으로 몰고 갔다. 산소는 대부분 광 합성 작용에 의해 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.
b. 산소의 성질
① 무색, 무미, 무취의 기체
② 생물의 호흡에 필요
③ 물에 약간 녹음(10ppm)
④ 반응성이 커서 거의 모든 원소와 반응하여 산화물 생성한다
S + O2 → SO2, 4Na + O2 → 2Na2O
2Mg + O2 → 2MgO(마그네슘 연소)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(철의 부식)
c. 산소의 이용
① 생물의 호흡(액체산소-잠수부, 고산등정, 의약용 등) 어항
② 공업적 이용( 화학공업·야금(冶金) ·철강관계-로(爐)공업 ·
③ 산소아세틸렌 금속의 용접 ·절단 등, 폭약·로켓추진제 등의 용도도 많다
d. 원리
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 간단한 정수비로 반응한다. 즉,
2부피 1부피 2부피
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