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| 소개글 |
pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 |
| 요약 |
pH미터에 의한 수소이온농도의 측정
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1. 실험결과
1) 이온강도가 0.1일 때
<농도><0.01M><0.004M><0.001M><0.0004M><0.0001M>
<3.46><4.22><4.47><4.59><6.09>
<기전력><238.0><149.1><145.3><123.1><120.3>
※ 이온강도에 따른 활동도(logyH)
<이온강도><0.1>
<0.83>
◎ 관련되는 식
pH = -logaH = -log[H+] - logyH
E = E01 + 2.303RT/F*log[H+] + Ej (E01 , Ej 은 무시)
⇒ E = 2.303RT/F*log[H+]
※ 이온강도가 0.1일 때
<-6.92><-5.42><-5.30><-5.05><-4.29>
<120.3><123.1><145.3><149.1><238>
이것을 그래프로 그리면 다음과 같다.
위 차트에서 기울기가 직선으로 나오지 않았다. 실험을 하면서 많은 오차가 생겼을 것이라 추정된다. 여기서 기울기는 2.303RT/F을 뜻한다.
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