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| 소개글 |
pH측정 및 아세트산의 이온화상수의 결정 |
| 요약 |
목 차
1. 목 적
2. 이 론
3. 실 험 방 법
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법
4. 참 고 자 료
5. 실 험 결 과
6. 고 찰 사 항
7. 참 고 문 헌
pH측정 및 아세트산의 이온화상수의 결정
<1. 목 적><><>
강산과 약산의 적정곡선을 살펴보고, 약산의 이온화상수(해리평형상수)를 구해본다.
pH메터의 조작법을 익힌다.
<2. 이 론><><>
pH는 용액의 산성 또는 알카리성의 정도를 나타내는 수단으로 몰농도로 나타낸 수소이온농도의 역수의 대수값이다.
pH를 측정하는 방법은 여러 가지가 있으나 산-염기지시약이 수소이온농도의 의하여 변색되는 것을 보고 pH를 결정하는 방법과 pH미터를 이용한 전기적 측정법이 흔히 쓰인다.
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.
이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.
이러한 산의 수용액 중에서의 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 다음과 같이 쓸수있다.
이 상수 를 산 HA의 이온화 상수라 부른다. 따라서 용액중에 존재하는 히드로늄이온의 농도와 이온의 농도 및 해리되지 않은 산분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수 를 계산할 수 있다. 산의 농도가 매우 묽거나 또는 너무 진하지 않을 경우에는 다음과 같은 물의 자체해리에서 생겨나온는 의 농도를 HA에서 생겨나오는 그것에 비하여 무시할수 있다.
이러한 경우, 용액 중에 존재하는 의 농도와 의 농도는 같다고 볼수 있다. 또 값이 작은, 약한산의 경우에는 이들 이온의 농도는 해리되지 않고 분자 상태로 남아 있는 HA의 농도에 비하여 매우 작으므로 용액 중에 존재하는 HA의 농도는 산의 원래 농도로 대치할 수 있다 |
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