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 [화학공학] EDTA로 Chelate 적정하여 전 경도와 칼슘 |
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| 소개글 |
[화학공학] EDTA로 Chelate 적정하여 전 경도와 칼슘의 경도를 측정 |
| 요약 |
경 도
1. 서론(실험 목적)
EDTA로 Chelate 적정하여 전 경도와 칼슘의 경도를 측정한다.
2. 이론적 배경
1)경도란?
경도는 물 속에 함유되어 있는 경도의 유발물질에 의해 나타나는 물의 세기를 말하며, 그 유발물질은 칼슘과 마그네슘이다. 물 속에 녹아있는 이 물질들의 양의 기준을 정해서 그 기준보다 더 많은 양이 녹아 있으면 ‘경수(센물)’로 분류하고 그 이하면 ‘연수(단물)’라 한다.
통상적으로 0∼75㎎/ℓ이면 단물, 75∼150㎎/ℓ이면 비교적 약한 센물, 150∼300㎎/ℓ은 센물, 300㎎/ℓ이상이면 아주 강한 센물로 구분된다. 경도가 매우 높은 물을 섭취하면 위 장이 상하여 설사를 하고, 이 물로 세탁을 할 경우 비누의 세척력이 떨어진다. 보일러수로 사용할 경우 보일러 배관 내부에 물때를 생성시켜 열전도율도 낮아질 뿐 아니라 급수배관 의 부식을 초래한다.
- 칼슘 경도
보통은 칼슘경도와 마그네슘 경도의 합을 물의 전경도라고 하고, 용수의 성질을 표시하 는 방법으로 사용된다. 독일식 표현법에서는 1ℓ의 물 속에 산화칼슘이 10㎎ 함유되어 있는 경우를 1°의 경도로 한다. 미국식은 칼슘이온을 탄산칼슘으로 환산하여 ppm으로 나타낸다. 독일식의 1″는 미국식의 17.85ppm이다. 마그네슘 경도는 산화마그네슘으로 환산하여 나타내는데, 독일식에서는 마그네슘 경도를 1.4배하면 칼슘 경도가 된다.
2)경도 계산
①경도는 수중의 Ca, Mg의 양과 반응하는 CaCO3의 ppm으로 표시하며, 전 경도, 칼슘경 도, 마그네슘 경도 등으로 구분한다.
②EDTA와 금속 이온과의 반응은 1 : 1 로 이루어진다.
0.01M-EDTA 표준용액 1㎖에 상당하는 CaCO3의 양은 0.01M-EDTA 1㎖ = 0.561㎎, CaO = 1.0011 CaCO3가 되므로
전경도 = EDTA 소비량(㎖) × EDTA 역가 × (1000 |
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