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| 소개글 |
[화학공학] 알루미늄 정량 |
| 요약 |
알루미늄 정량
1. 서론(실험 목적)
알루미늄을 수산화알루미늄으로 침전시키고, 강열하여 Al2O3 형태로서 무게를 단다.
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O
* 알루미늄
: 알루미늄은 은백색의 부드러운 금속으로 전성·연성이 풍부하여, 박이나 철사로 만들 수 있다. 시중에서 판매되는 알루미늄은 98.0∼99.85%의 순도이며, 주요 불순물은 규소와 철이다. 원자번호 13번, 원자량 26.98154이며 녹는점은 660.4℃, 끓는점은 2467℃이다. 이 번 실험을 통하여 시료 속에 포함된 알루미늄의 정량을 조사해 볼 수 있다.
2. 이론적 배경
1) 분석방법의 분류
㉠ 정성(qualitative) 분석: 시료 속에 존재하는 원자나 분자 화학종 또는 작용기가 존재 하는지에 대한 정보를 제공한다.
㉡ 정량(quantitative) 분석: 하나 이상의 성분물질들의 상대적인 양과 같은 숫자적인 정 보를 알려준다.
* 고전(classical) 분석법과 기기(instrumental) 분석법
-고전분석법이 기기분석법보다 약 1세기 이상 정도 앞서 시작되었다.
2) 고전분석법
* 화학이 시작될 초기에 대부분의 화학분석
㉠ 정성분석
침전법, 추출법 또는 증류법을 이용한다.
-시료에서 관심대상 성분(분석물)들을 분리
-이 분리된 성분을 시약들과 반응
-색깔, 끓는점 또는 녹는점, 일련의 용매에 대한 용해도, 향기, 광학 활성도 또는 굴절 률 등에 의해 식별할 수 있는 생성물들을 만듬
㉡ 정량분석
㉮ 무게법: 분석물 또는 분석물로부터 만들어진 어떤 침전물의 질량 측정
㉯ 적정법: 분석물과 완전히 반응하는데 필요한 표준시약의 부피 또는 무게 측정
-고전적 방법은 오늘날에도 여전히 많이 |
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