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| 소개글 |
산·염기의 적정 |
| 요약 |
1. 실험 제목 : 산·염기의 적정
2. 실험 목적 : 어떤 산이나 염기의 농도를 산염기 적정을 통하여 지시약의 변화를
관찰하여 산·염기 적정법을 습득한다.
3. 실험 이론
① 정의 : 산(또는 염기)의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기(또는 산)을 적정함으로써 농도를 알아내는 방법이다.
② 이론 : 부피분석에서는 농도가 알려져 있는 용액을 뷰렛을 통해 정량하려는 용액에 가하고 여기서 소비된 시약의 소비량을 부피로 재어서 구하는 물질의 양을 알아내게 된다. 이때 가하는 농도가 알려져 있는 시약용액을 표준용액이라 하고, 표준용액의 농도를 결정하는 것을 표정이라 한다. 반응의 종말점을 알기위하여 지시약을 같이 넣어서 사용하는데 반응이 끝나면 색이 변하게 된다.
NV = N'V'
화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액으로는 염산 또는
황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.
일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 강한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서, 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용한다.
③ 개념정리
㉠ 산과 염기
<<산과 염기의 일반적 정의>>
<< 산과 염기의 개념적 정의 >>
㉡ 적정
지시약을 뷰렛에 넣어 농도를 모르는 시료에 한 방울씩 떨어뜨리면서, 그 시료의 농도를 구하는 방법이다. 적정 할 때 당량점에 가까워지면 시약은 뷰렛으로부터 한 방울씩 천천히 첨가 하여야 한다. 이렇게 하여 미지 물질이 모두 반응 한 후 시약이 |
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