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| 소개글 |
일반화학- 산소의 몰부피 |
| 요약 |
<실험제목>
<산소의 몰부피>
<과목명>< 일반화학 및 화학실험>
<실험 날짜><>
<분반 ><>
<조><>
<이름><>
<학번><>
<담당 교수><>
<담당 조교><>
1. 실험 목적 (Purpose)
- 염소산포타슘의 반응으로 반응물질과 생성물질의 몰수를 이해하고, 반응에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다.
2. 실험원리 (Introduction)
- 게이-뤼삭의 법칙
게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.
(2용적 + 1용적 = 2용적)
- 염소산포타슘의 반응식
이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있다.
(2용적 = 2용적 + 3용적)
2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.
- 이상기체 방정식
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다.
3. 실험기구 (Apparatus)
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프
4. 실험시약 (Reagents)
- 시약 : 염소산칼륨(KClO3), 이산화망간(MnO2)
5. 실험 방법 (Procedures)
- 2g의 염소산포타슘과 0.5g의 이산화망간을 시험관에 넣고 저울로 무게를 측정한다. 이때, 시험관과 시약의 무게를 측정한 뒤 반응 후의 무게를 측정하여 무게 차이를 기록해야 한다. 즉 반응하여 날아간 산호의 무게는 반응 전 무게(시험관 + 시약)과 반응 후의 무게(시험관 + 시약)의 차다. 시료는 덩어리가 생기지 않게 잘게 부수어 준다.
- 시험관과 시약이 준비되면 광구병에 물을 채운다. 이때, 유리관이 충분히 물에 잠기도록 한다. 마개와 시험관, 광구병에 작은 틈새가 없도 |
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