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| 소개글 |
질산포타슘의 용해도 |
| 요약 |
<결과보고서>
질산포타슘의 용해도
1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100 g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(2) 깁스 자유 에너지()
- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수
- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형
(3) 자유에너지와 화학평형
1) 와 사이의 관계
자유에너지 변화:
표준 자유에너지 변화:
= (생성물) - (반응물)
표준 조건이 아니면 를 사용
2) 반응지수()
어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.
3) 평형 상태에서 ( 이고, )
3. 측정값
<결정이 생기는 온도(℃)><부피(㎖)>
<4.00><23.5><12.0>
<5.00><31.5><12.5>
<6.00><36.0><13.0>
<7.00><41.2><13.5>
<8.00><47.0><14.0>
4. 결과분석
(1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.1 )
<부피(㎖)><몰농도(M)><결정이 생기는 온도(℃)>
<4.00><0.039564787><12.0><3.297066><23.5>
<5.00><0.049455984><12.5><3.956479><31.5>
<6.00><0.059347181><13.0><4.565168><36.0>
<7.00><0.069238378><13.5><5.128769><41.2>
<8.00><0.079129575><14> |
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질산포타슘의 용해도
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