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| 소개글 |
화학전지와 전기화학적 서열 |
| 요약 |
1.실험제목
화학전지와 전기화학적 서열
2.실험목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의
원리를 알아보고 몇가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
3.시약 및 기구
①구리판,아연판,납판(가로 1.00cm 세로 7.00cm 크기)
②구리판,아연판,납판(가로 0.50cm 세로 0.50cm 크기)
③100ml 비커3개 ④직류전압계
⑤구리선(전압계와 각판의 연결용) ⑥유리관(직경이 7mm이하 약 20cm)
⑦사포(400번) ⑧가열기
⑨1.0M : 물,액체암모니아,히드라진에 잘 녹으나 진한 질산에는 녹지 않는다.
인체에 유독하며 20%질산납 수용액은 pH3.0~4.0으로 약한 산성을
나타낸다.470℃이상으로 가열하면 분해되어 이산화질소를 발생하고
이와함께 산소도 발생 되므로 산화제로 쓰일 수 있다.
⑩1.0M
⑪1.0M : 육수화물,삼수화물은 모두 조해성이 있는 청색결정이다.
물,에탄올에 잘 녹고 산화구리를 묽은 질산에 인 용액에서 결정시키면
수화물이 된다. 수화물은 청색이며 가열하면 질산을 읽고 염기성으로
된다.
⑫포화 용액 : 물에 잘녹고 전류를 잘 통한다.알칼리 금속원소인 칼륨이온이 함유되어 있으므로 보라색의 불꽃반응을 한다. 공업적으로는 칼륨염의 제조원료로 사용되고 실험실에서는 완충용액 및 전극액으로 쓰인다. KCl의 단결정은 적외선 흡수 측정시에 이용되는 프리즘이나 셀의 창 제조에 사용된다. 기타 열처리제,사진,시약,의약품 등으로 쓰인다.
⑬우뭇가사리
4.실험이론
①반쪽전지:산화반응과 환원반응이 일어나는 부분을 염다리,격막등으로 분리시켜
놓음으로써 전자가 도선을 통해 이동하도록 만들어놓은 |
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