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| 소개글 |
[화학실험] 반응열 실험 |
| 요약 |
<실험제목>
< 반응열>
<과목명><화학 및 실험>
<실험 날짜><>
<분반 ><>
<조><>
<이름><>
<학번><>
<담당 교수><>
<담당 조교><>
1. 실험 목적 (Purpose)
Hess의 법칙을H 이해한다.
2. 실험원리 ( Introduction)
[1] 열역학 제 1 법칙
열역학 제 1 법칙 : 에너지는 한 형태에서 또 다른 형태로 변환은 되지만 창조 되거나 소멸 될 수 없다.(우주의 에너지는 일정하다)
ΔEuniverse = ΔEsys +ΔEsurrounding =0
ΔEsys =q(heat) +w(work)
ΔEsys >0 계에 에너지가 전달된다. 에너지 흡수 과정
ΔEsys <0 계에서 에너지가 주의로 빠져 나간다. 즉, 에너지 방출 과정
1) 일 Work, W
dW=-pdV
2) 열 Heat ,Q
: adiabatic wall = no heat transfer
[2] 열역학 제 2 법칙
열역학 제 2 법칙 : 우주의 어느 곳에서건 어떤 일이 자발적으로 일어난다면 우주의 엔트로피는 증가한다.
ΔSuniverse = ΔSsystem + ΔSsurrounding ≥ 0
[3] Enthalpy
1) Definition of enthalpy
H≡E+PV
2) ΔH=(dQ)p
ΔH=ΔE+PΔV+VΔP
=ΔQ + ΔW +PΔV+VΔP
=ΔQ -pΔV +pΔV +VΔp
=ΔQ+ VΔp
If Pressure is constant
dH= (dQ)p=mcΔT
[4] Path function and State function- Hess 법칙
본 실험 에서는 NaOH의 용해열, NaOH용액과 HCI과의 중화열을 측정하고 1몰의 물질에 대한 반응열의 측정법을 이해한다. 다음에 이들 데이터 및 고체 NaOH 와 HCI(aq)의 중화열 데이터를 이용하여 Hess 의 법칙을 도입한다.
반응 1 NaOH(s) - |
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[화학실험] 반응열 실험
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